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二氧化碳（英文名稱：Carbon dioxide）是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約占空氣總體積的0.03％。二氧化碳能溶于水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。由于空氣中含有二氧化碳，所以通常情況下雨水的PH值大于等于5.6[1]（CO?本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的CO?超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的影響。）

通用名稱：二氧化碳

英文名稱：Carbon Dioxide

中文別名：碳酸氣

英文別名：Carbonic Acid Gas、Carbonic Anhydride

  用途：固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時(shí)可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞臺(tái)中用于制造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹后則會(huì)聚集于上方。也常被用作滅火劑但Mg、Na、K等燃燒時(shí)不能用CO?來滅火，因?yàn)椋?Mg+CO?==點(diǎn)燃==2MgO+C、4Na+CO?==點(diǎn)燃==2Na?O+C、4K+CO?==點(diǎn)燃==2K?O+C。

二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用總反應(yīng)：CO2+H2O —葉綠體、光照→ C6H12O6 + O2注意：光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產(chǎn)物不僅是糖類，還有氨基酸（無蛋白質(zhì)）、脂肪，因此光合作用產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是有機(jī)物。

各步分反應(yīng)：2H?O —光照→ 2H?↑+ O?↑（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（遞氫） ADP + Pi —→ ATP （遞能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH?O）n + C5化合物（有機(jī)物的生成）

二氧化碳還可用于制取金剛石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+CO?=2Na?O+C，反應(yīng)的條件為440℃及800個(gè)大氣壓，在這樣的條件下，二氧化碳會(huì)形成超流體，能夠吸附在鈉的表面，加速電子從鈉傳遞至二氧化碳的過程。當(dāng)溫度降低至400℃時(shí)，就沒有金剛石的產(chǎn)生了，當(dāng)壓力下降時(shí)，生成物也主要以石墨為主。

液體二氧化碳密度1.1克/升。液體二氧化碳蒸發(fā)時(shí)或在加壓冷卻時(shí)可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時(shí)每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時(shí)，也會(huì)使人因缺氧而發(fā)生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。實(shí)驗(yàn)室中常用跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳。

二氧化碳對(duì)農(nóng)業(yè)的影響

實(shí)驗(yàn)證明在CO2高濃度的環(huán)境下，植物會(huì)生長(zhǎng)得更快速和高大。但是，‘變暖’的結(jié)果可會(huì)影響大氣環(huán)流，繼 而改變的雨量分布與及各大洲表面土壤的含水量。由于未能清楚了解‘變暖’對(duì)各地區(qū)性氣候的影響，以致對(duì)植物生態(tài)所 產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變亦未能確定。